【問題】高三上化學平衡

[damn5 10]

最近學到化學平衡，對溫度上升對吸熱方向有利頗有難色，到底為什麼還是搞不太清楚，

懇請高手賜教~= ="

[Niwde 10]

A到B若吸熱, B狀態的內能比A高

溫度較高時在B態的比例, 機率, 會比溫度較低時在B態的比例高, 這樣會比較直觀嗎...?

[heinsolid 10]

最近學到化學平衡，對溫度上升對吸熱方向有利頗有難色，到底為什麼還是搞不太清楚，

懇請高手賜教~= ="

你希望得到直觀還是理論的解釋？

[damn5 10]

你希望得到直觀還是理論的解釋？

我想要兩個都知道。

[heinsolid 10]

ΔG = ΔH - TΔS = - RT ln K

ln K = -ΔH/RT + ΔS/R

對ΔH>0的反應，K和T正相關。

直觀的話...反過來假設溫度上升會讓吸熱反應的平衡逆向移動，吸熱反應的逆向就是放熱，溫度會上升，於是溫度上升促成溫度再度上升，這並不是自然界愛好的負回饋。

[damn5 10]

於是溫度上升促成溫度再度上升，這並不是自然界愛好的負回饋。

這段有點不懂，可以舉個例子嗎？

[heinsolid 10]

嚴格來說熱能不是系統的狀態，這邊就不計較了。

平衡系統有兩種方式可以接受外界供給的能量，一種是轉化成熱能，系統溫度上升，另一種是以化學能儲存，於是反應平衡往吸熱反應(高能量產物)的方向移動。

自然的趨勢是將外界供給的能量平均分配在這兩個因素中，一部分到熱能，一部分到化學能。

反之，若溫度提昇有利於放熱反應(低能量產物)，代表你供給能量給系統時，系統的化學能會下降，然後熱能提昇得比你初始供應的能量還多。真奇怪。

應該聽過生物學的正負回饋吧？勒沙特列原理就是負回饋。

抱歉每個人對直觀的認知都有出入，丟理論容易，要真正讓對方懂很難。如果還是不解，希望你能確切指出關鍵點，或者提供一點自己的想法，而不是要求對方重新解釋或者舉例。我們並沒有收取學費。

[keninvin 10]

勒沙特列原裡的中心概念:任何"變化因子"都會有一個不大於它的"抵抗因子"來抵銷

若A+B->C 是一個吸熱反應 (產物的能量比反應物高)

簡單來說

溫度上升可以視為提供能量給反應物 (就氣體分子而言它的動能跟溫度成正比)

反應物的能量提高了 可以視為一個"變化因子"

因為產物能量要比反應物高

這時就會產生一個"抵抗因子"來抵銷產物增加的能量

那就是向右反應把能量傳給產物

所以反應傾向右邊

我用一個比較直觀的角度啦

邏輯上沒這麼嚴謹

A->B

正回饋:

當這個反應進行時

A所產生的B會回來"促使"更多的A產生B

負回饋:

產生的B會回來"抑制"這個反應的進行

[damn5 10]

感謝各位大大的提供以及heinsolid大大對我的指點，我會虛心接受並加以改進的。