crazysprout 10 發表於 November 28, 2007 檢舉 Share 發表於 November 28, 2007 在敎電子軌域的時候有說O-離子是穩定 但O2-不穩定後來在敎鍵結時解釋說為什麼O2-在固體化合物中卻是穩定的我課本是這樣寫啦......the answer lies in the lattice energy.note that the lattice energy for combining gaseous Mg2+ and O2- ions to form MgO(s) is 3000kJ/mol more negative than that for combining gaseous Na+ and F- ions to form NaF(s).Thus the energy released in forming a solid containing Mg2+ and O2- ions rather than Mg+ and O- ions more than compensates for the energies required for the processes that produre the Mg2+ and O2- ions.抱歉,怕翻錯 所以直接po一大截上來...........就是這段我不懂它的意思不知道這段夠不夠 因為它前面其實還有一些它說跟lattice energy有關但我不懂為什麼是因為Mg2+和O2-能量比較大 所以二價比較穩定誰可以好心解釋一下勒?= =' 感恩啦:P 鏈接文章 分享到其他網站
腦．殘 10 發表於 November 28, 2007 檢舉 Share 發表於 November 28, 2007 Mg2+跟O2-因為牽涉到兩個價電子的轉移所以離子引力大於1價的離子晶體O2-不穩定我認為用電子親合力去推就可以吧第一電子親合力是放熱接下來是吸熱所以O(-)+e(-)→O(2-) 是從穩定狀態吸熱變成不穩定狀態(上述是個人主觀 英文太差不確定上面的完整內容= =.....) 鏈接文章 分享到其他網站
crazysprout 10 發表於 November 30, 2007 作者 檢舉 Share 發表於 November 30, 2007 那是不是除了像NaF這樣若變成二價會牽涉到核電子(corn electron)的以外其他化合物都會傾向電價較高的鍵結因為這樣鍵結比較緊?(還是有點不懂..... 鏈接文章 分享到其他網站
腦．殘 10 發表於 November 30, 2007 檢舉 Share 發表於 November 30, 2007 O(-)+e(-)→O(2-) 是從穩定狀態吸熱變成不穩定狀態這邊再補充一點會不穩定是因為第２電子親合力產生同性電荷的排斥力所以半徑ｒ會有大幅度增加 鏈接文章 分享到其他網站
heinsolid 10 發表於 November 30, 2007 檢舉 Share 發表於 November 30, 2007 電子親和力是在氣相中測定的，和離子晶格裡面是截然不同的環境，真的不能一概而論。 鏈接文章 分享到其他網站
heinsolid 10 發表於 December 2, 2007 檢舉 Share 發表於 December 2, 2007 沒有說你錯，我只是回應樓頂的問題。負的電子親和力和能否形成離子鍵並無絕對關係。 鏈接文章 分享到其他網站
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