【討論】標準電位的涅斯特公式

[腦．殘 10]

Fe(2+) + 2e- →Fe 標準電位E= -0.44V

Fe(3+) + e-　→Fe(2+)　標準電位E=0.77V

那從鐵離子還原成鐵的總反應式標準電位為0.04V

為何不能用標準電位差而得用涅斯特方程式勒?

還有誰能講解一下W=QV的公式

我只模糊記得公式

自由能變化量=W=QE=nFE

[psi 10]

{ 2*(-0.44)+(0.77) }/3 = 0.036 .....我算錯了嗎=..=?還是題目取近似...0.036=0.04

[heinsolid 10]

從有效位數的觀點，取0.04是合理的。

[腦．殘 10]

我會算阿= =....我只是想問一下涅斯特公式的定義...= =""