【討論】氫鍵和凡得瓦

[vicky780926 10]

請問誰可以幫我給氫鍵和凡得瓦力下一個比較好的定義？

另外附一個小問題

參考書上寫熔點SnCl2>SnCl4

是因為SnCl4的共價鍵增強

相對離子鍵減弱

我不懂它的意思

又為什麼共價鍵強離子鍵就減弱？

第一次問問題

如果問的不好，請各位大大見諒:E

[鷹~ 10]

凡得瓦力包括倫敦分散力(中文不確定...英文縮寫是LD)、偶極力(?)(dipole to dipole)

H-bond其實就是一種比較強的dipole to dipole

所謂的LD

是指瞬間的dipole 與 induced dipole之間的力...所有分子間都有..

dipole就是分子內電荷分布不均造成的，也就是所謂的偶極

高中範圍所謂的H-BOND是指較強的青建

是在H跟 F O N (Cl) 之間的dipole to dipole作用力

[腦．殘 10]

離子鍵因存在共價鍵而減弱

大概是電子對分配之後導致離子鍵吸引力下降的緣故吧

[OoLucyoO 10]

凡得瓦力包括倫敦分散力(中文不確定...英文縮寫是LD)、偶極力(?)(dipole to dipole)

H-bond其實就是一種比較強的dipole to dipole

所謂的LD

是指瞬間的dipole 與 induced dipole之間的力...所有分子間都有..

dipole就是分子內電荷分布不均造成的，也就是所謂的偶極

高中範圍所謂的H-BOND是指較強的青建

是在H跟 F O N (Cl) 之間的dipole to dipole作用力

嗯?!

LDF跟Dipole-dipole很像可是不一樣吧...(apply在不同地方)

不過都是同樣classify在intermolecular force(分子之間的作用力)

都是因為electronegativity(電負數)很大所以造成partical charges

H-bond: 發生在H跟F,O,N 結合的分子之間

dipole-dipole: 一般發生在液體,但算整體分子的charge

(ex. 水也是H-bond, 但也是dipole-dipole-->O那邊算partial negative, 兩個H那邊整個算partial positive, 所以畫個箭頭從兩個H中間指向O)

LDF: 發生在惰性氣體分子之間的吸引力, 最弱(真的超級弱)

[腦．殘 10]

回勞定

之前看有機的書有看到

偶極互相作用力似乎不能被凡得瓦力總括

偶極作用力發生在極性分子

主要因為分子中兩不同原子的電負度差而產生部份電荷(+) (-)分布兩端

再與另一極性分子相連接

而氫鍵也是偶極作用力的一種(屬特強)

為一氫原子在兩陰電性原子間充當橋樑

例如

F—H…F—H H以共價鍵跟靜電力分別跟兩個F連結

之後再看了一下書

上面提到說

為何氫鍵發生在F.O.N上

因當氫原子與此三種元素結合才有足夠的陽電性 且僅有此三種元素具足夠陰電性才可形成氫鍵 ( 個人主觀認為是說 偶極矩大小正比於電負度的相差大小所產生的部分電荷多少)

而凡得瓦力分布在非極性分子間得瞬間偶極

然而凡得瓦力雖屬瞬間偶極 但淨結果為兩分子間吸力 凡得瓦力具非常小的範圍 僅在分子表面作用 所以分子間之力極小

[鷹~ 10]

回勞定

之前看有機的書有看到

偶極互相作用力似乎不能被凡得瓦力總括

偶極作用力發生在極性分子

主要因為分子中兩不同原子的電負度差而產生部份電荷(+) (-)分布兩端

再與另一極性分子相連接

而氫鍵也是偶極作用力的一種(屬特強)

為一氫原子在兩陰電性原子間充當橋樑

例如

F—H…F—H H以共價鍵跟靜電力分別跟兩個F連結

之後再看了一下書

上面提到說

為何氫鍵發生在F.O.N上

因當氫原子與此三種元素結合才有足夠的陽電性 且僅有此三種元素具足夠陰電性才可形成氫鍵 ( 個人主觀認為是說 偶極矩大小正比於電負度的相差大小所產生的部分電荷多少)

而凡得瓦力分布在非極性分子間得瞬間偶極

然而凡得瓦力雖屬瞬間偶極 但淨結果為兩分子間吸力 凡得瓦力具非常小的範圍 僅在分子表面作用 所以分子間之力極小

這叫LD

其實所謂的VAN DER WALLS' FORCE是包含了LD&DIPOLE-DIPOLE

回樓上上的

我記的是那樣，剛剛查了ㄧ下確實是我記的那樣沒錯

LD是在任意分子之間都會有的

DIPOLE-DIPOLE應該是在液體中較容易觀察吧

補充ㄧ下：

從LD.DIPOLE-DIPOLE.H-BOND.一直到IONIC甚至是IONIC-DIPOLE都是庫倫作用力的結果

[vicky780926 10]

這叫LD

其實所謂的VAN DER WALLS' FORCE是包含了LD&DIPOLE-DIPOLE

回樓上上的

我記的是那樣，剛剛查了ㄧ下確實是我記的那樣沒錯

LD是在任意分子之間都會有的

DIPOLE-DIPOLE應該是在液體中較容易觀察吧

補充ㄧ下：

從LD.DIPOLE-DIPOLE.H-BOND.一直到IONIC甚至是IONIC-DIPOLE都是庫倫作用力的結果

謝謝大家給我那麼完整的答案

可以再幫我解釋一下紅字的部分嗎？

為什麼dipole-dipole在液體中較容易觀察

[腦．殘 10]

極性與非極性溶劑溶質

[速率定律式 10]

high level 的東西

真的是看的霧煞煞 = ="

氫鍵解釋到底是瞎咪

偶極? 氫跟F O N的化合物?

難阿

[vicky780926 10]

有同感

謝謝大家！