【問題】反應速率之溫度與催化劑

[damn5 10]

各位哥哥姐姐弟弟妹妹大家好

最近複習到反應速率

對裡面的溫度、催化劑能改變的項目頗有些微詞

翻閱許多參考書也只是把什麼可以改變、什麼不可以改變分類好而已

也爬過先前所發過的文章解決了一些問題

於是我決定把不懂得在這裡問一下各位：

為什麼溫度可以改變反應熱、反應速率常數，但卻不可以改變反應級數？

還有其中一點是溫度可以改變平衡常數。想問說什麼是平衡常數？還有為什麼會改變？

另外就是催化劑可以改變反應級數以及反應機構這點也不是很了解。

問題很多想一次問完以免夜長夢多，總是提心吊膽這種到底考出來會不會。

所以有勞各位哥哥姐姐弟弟妹妹幫幫我的忙~

麻煩了:E

[腦．殘 10]

為什麼溫度可以改變反應熱、反應速率常數，但卻不可以改變反應級數？

還有其中一點是溫度可以改變平衡常數。想問說什麼是平衡常數？還有為什麼會改變？

另外就是催化劑可以改變反應級數以及反應機構這點也不是很了解。

同學是高一的嗎?:E

如果是的話

平衡常數是高三選修課程 那當然怎麼翻書都翻不到摟:P

樓主問

為什麼溫度可以改變反應熱、反應速率常數，但卻不可以改變反應級數？

根據高三課程 "勒沙特原理"

化學反應式增加溫度後 平衡方向會往吸熱方向移動

降溫則反之

舉個簡單的例子

例: H2O(固態)+Q→H2O(液態) 大家都知道固態變液態是吸熱反應 所以Q熱量加在反應是左邊

如以平均動能 Ek=3/2KT公式推的話

溫動升高 則平均動能越大 超越低限能分子數增加 故反應速率加快

如以勒沙特來看的話

而當溫度升高之後 反應往吸熱方向移動 故反應速率加快 而向左向右則以Q熱決定

(升高溫度為定性效應 故升高溫度正逆反應速率皆升高)

而平衡常數為

﹝反應物之濃度﹞係數次方/﹝生成物之濃度﹞係數次方　　

（這邊先不考慮固體以及其他特例觀念　不然我要把整個勒沙特打出來了＝　＝）

根據公式

如果以上面水的例子為例的話

當溫度升高之後　反應像右　產物濃度變大　

因此平衡常數亦變大（如果Ｑ在右邊則反之）

而反應機構則是反應的一種表示

水從固體冰變水是一種反應機構

他不會因為你升高溫度而冰變鑽石

而催化劑加入後

反應物會跟催化劑產生反應 而產生一個新的反應途徑 反應式則多增加一個(反應物跟催化劑反應的反應機構)

這樣說可以明白嗎:E？？

（對了．．反應級數有點忘記　所以不在此不懂裝董＝　＝．．請樓下的幫忙補充）

[腦．殘 10]

http://www.student.tw/db/showthread.php?t=126806

這邊有相關的觀念～:E

[誓死保護妳 10]

為什麼溫度可以改變反應熱、反應速率常數，但卻不可以改變反應級數？

還有其中一點是溫度可以改變平衡常數。想問說什麼是平衡常數？還有為什麼會改變？

另外就是催化劑可以改變反應級數以及反應機構這點也不是很了解。

反應級數 是由反應速率定律式求出

aA+bB<==>cC+dD

r=k[A]m次方n次方

對A而言=>m級反應

對B而言=>n級反應

對總反應而言=>(m+n)級反應

k.m.n均需由實驗求出

由此可知溫度雖然可以改變反應熱、反應速率常數

但是因為反應級數是由實驗求出 是固定的數值

所以不會變!!!:$

應該是這樣吧 如果有錯或不足的地方

請樓下大大再做修正或補充 感恩啊!!!

[腦．殘 10]

至於催化劑改變反應級數

可能是因為催化劑加入之後 反應途徑改變 反應機構改變

且反應級數取決於反應物之濃度(此為大小 定值以實驗求之)

而反應速率又牽涉到催化劑的濃度

故反應級數跟著改變

順便一提

大部份反應式加入催化劑之後速率會由快到慢 主要是因為加入催化劑之後反應物濃度慢慢減少 因此反應速率減慢

但以下例子

MnO4(-) + C2O4(2-) + H(+)→CO2 + Mn(2+) + H2O

這個反應裡的催化劑是Mn(2+)

反應式屬自催反應

催化劑Mn(2+)濃度逐漸增加而使反應速率逐漸增快

(如有問題在討論)

[damn5 10]

我想先把這個問題保留，等我預習到化學反應時再來對不懂的發問。謝謝各位囉~