【問題】硫氰化鐵錯離子

[風的白羽毛 10]

看到這個實驗資料

製做程序是

1.取一個 100 mL 的燒杯，內裝約 50 mL 的蒸餾水，再加入少許的硫酸銨亞鐵(Ⅱ)粉末溶於水中，使呈無色硫酸銨亞鐵溶液。

2.加入約 10 mL 的 0.1 M 無色硫氰化鉀溶液，呈黃色，

3.再用滴管加入含少量濃磷酸的過氧化氫溶液，接著，溶液即快速的變成紅色的硫氰化鐵離子錯合物溶液

那請問含少量濃磷酸的過氧化氫溶液 在這邊的作用是什麼???

[00 10]

我猜是調整pH值使三價鐵不要沈澱出來。

[kwhmagic 10]

除此之外...一般的過氧化氫溶液不是原本就會放些濃酸嗎？

讓它有比較穩定的氧化環境...只是我不確定是不是用濃磷酸。

[~冠子~ 10]

除此之外...一般的過氧化氫溶液不是原本就會放些濃酸嗎？

讓它有比較穩定的氧化環境...只是我不確定是不是用濃磷酸。

現在不是都不用濃酸了??

之前有測過35%的

是弱酸性

看瓶子上面標示好像是加尿酸之類的反催化劑

[風的白羽毛 10]

恩...我發了封mail問了一下那位教授 得到以下答案

阿皓同學：

從下面的資訊，你可以找到答案：

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In aqueous solution, hydrogen peroxide can oxidize or reduce a variety of inorganic ions. When it acts as a reducing agent, oxygen gas is also produced. In acid solution Fe2+ is oxidized to Fe3+,

2 Fe2+(aq) + H2O2(aq) + 2 H+(aq) → 2 Fe3+(aq) + 2H2O(l)

and sulfite (SO32−) is oxidized to sulfate (SO42−). However, potassium permanganate is reduced to Mn2+ by acidic H2O2. Under alkaline conditions, however, some of these reactions reverse; for example, Mn2+ is oxidized to Mn4+ (as MnO2).

Source: http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_peroxide

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H2O2 + 2H+ + 2e- → 2H2O E0 = 1.77 V

Source: http://www.fep.uq.edu.au/Books/Hayes93/pdf/03ChapD_D-2-2.pdf

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The types of stabilizers used in H2O2 vary between producers and product grades. Colloidal stannate and sodium pyrophosphate (present at 25 - 250 mg/L) are the traditional mainstays, although organophosphonates (e.g., Monsanto Dequest products) are increasingly common. Other additives may include nitrate (for pH adjustment and corrosion inhibition) and phosphoric acid (for pH adjustment). Certain end-uses -- which depend on the bleaching ability of H2O2 in alkali ?utilize colloidal silicate to sequester metals and thereby minimize H2O2 decomposition.

Source: http://www.h2o2.com/intro/faq.html#4

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楊水平

不知道我有沒有解讀錯誤

教授的意思好像是說

因為雙氧水碰到Fe2+ Mn2+ Cu2+

這類離子也會被催化生成氧

所以就把Fe2+氧化成Fe3+了