【化學】高三「溶液的性質」的問題

[bil193 10]

1.在500克水中分別溶入K2CO3，KClO3，Na2S，Al2(SO4)3若上列各物在水中完全解離，

試問水溶液之凝固點相同時，所需物質中，含有原子mole數何者最少？

老師是說：原子莫耳數／原子個數＝莫耳數

而因為凝固點相同且水中固定，所以mi相同。

設a b c d分別對應上述物質，則(a／6)×3 = (b／5)×2 =(c／3)×3 = (d／17)×5

解得a:b:c:d=20:25:10:34　所以c最小，答案為Na2S

我是覺得很奇怪啦，總覺得自己應該想不到這種解法。

還有，為什麼“原子莫耳數／原子個數＝莫耳數”啊？？

大家還有別種方法嗎？想跟大家討論一下^_^

2.「油凝固由下面開始，水結冰由上面開始」這句話在學完沸點上升、凝固點下降後，

　要怎麼解釋它是正確的啊？我覺得水好複雜，好難討論。

3.甲：0.2m KCl 乙：0.1mK2SO4　丙：0.3mC2H5OH　丁：0.3mCH3OH　戊：0.2m尿素

導電度高到低：甲乙戊...................這要怎麼判斷呢？

還有丙、丁的蒸氣壓大小該怎麼比？如果不同濃度呢？

小弟在學習上的問題，煩請大家指教。

我已把化學式的數學縮小了，比較好看，也給了代號，這樣要講比較方便。

[極‧KID 11]

1

這種算法我完全沒看過= =''

應該這還要看解離度吧...

2

水結冰是因為水在4c的密度最大

因此在上層的水密度必比下層水小(因低於4C)

因此會從上方開始結冰

而油應該就是溫度越低密度越大吧...不確定

[土司麵包 10]

1

這種算法我完全沒看過= =''

應該這還要看解離度吧...

2

水結冰是因為水在4c的密度最大

因此在上層的水密度必比下層水小(因低於4C)

因此會從上方開始結冰

而油應該就是溫度越低密度越大吧...不確定

幫你補充一下

一般物質密度是　固＞液＞氣　水是　液＞固＞氣　（（這不用說八～～xd

之所以水能在４度Ｃ使密度最大是因為有　氫鍵　的作用．拉近分子間的距離．導致體積縮小．而密度最大

而油因為沒有這種作用

所以表面的微小油分子會受重力影響～而往下沉降

故油會從下方開始凝固

３．導電度　我是從（濃度×解離個數）來看

甲　Ｍ＝０．２　ｉ（解離個數）＝２

乙　Ｍ＝０．１　Ｉ＝３

丙　丁　為乙醇＆甲醇　不解離

戊　Ｍ＝０．２　ｉ＝１　解離出ＮＨ4+ （（有錯請指正～不是很確定:p

甲＝０．４　乙＝０．３　丙．丁＝０　戊＝０．２

故　甲＞乙＞戊＞丙＝丁

[starjimmy 10]

1.在500克水中分別溶入K2CO3，KClO3，Na2S，Al2(SO4)3若上列各物在水中完全解離，

試問水溶液之凝固點相同時，所需物質中，含有原子mole數何者最少？

老師是說：原子莫耳數／原子個數＝莫耳數

而因為凝固點相同且水中固定，所以mi相同。

設a b c d分別對應上述物質，則(a／6)×3 = (b／5)×2 =(c／3)×3 = (d／17)×5

解得a:b:c:d=20:25:10:34　所以c最小，答案為Na2S

我是覺得很奇怪啦，總覺得自己應該想不到這種解法。

還有，為什麼“原子莫耳數／原子個數＝莫耳數”啊？？

大家還有別種方法嗎？想跟大家討論一下^_^

freezing point一樣

代表在水中的離子數目是一樣的啊

那假設大家都有1 mol的離子在1Kg的水裡面好了

你給的化合物全部都是salt

所以沒有所謂partial解離的問題

1分子的K2CO3可以產生3分子的離子

以此類推

你就可以知道榮進去的分子數的比

然後 由分子數

你就可以算總共的原子數量啦

[bil193 10]

我懂了，謝謝！