化學的酸鹼

[joechen802 10]

課本上寫 化學酸鹼的實驗定義 像酸有酸味 溶在水中有H

下面又繼續講到觀念定義 包刮阿瑞尼士 和布羅學說，到底酸鹼是甚麼？是阿瑞尼士定義的還是布羅定義的是正確的？他們都有符合實驗定義嗎？表格所列酸鹼強弱，那個酸鹼又是

在用誰定義的酸鹼來比較阿？

很抱歉問這麼蠢的問題，實在是因為快想破頭了。謝謝幫忙

[Auron 10]

阿瑞尼士學說是絕對的，溶於水能解離出H+就是酸，OH-就是鹼

布洛學說是相對的，在水中能接受H+的或是能丟出OH-是鹼，接受OH-的或能丟出H+是酸

也就是說阿瑞尼是學說中的酸/鹼在布洛學說中的就一定是酸/鹼

但在洛學說中的酸/鹼在阿瑞尼是學說中就不一定是酸/鹼

你是說的表格是啥阿，可以直接PO圖上來嗎

有錯說一下

此內容已被編輯, December 20, 2009 ,由 Auron

[joechen802 10]

好像有點懂了 ， 那酸的化學式一定都有H嗎？鹼則不一定有 OH(布羅)？

還有實驗定義是甚麼意思？他和阿瑞尼士還有布羅定義的酸鹼有甚麼不同

表格阿，上面就列像是HCLO4>HI>HBR之類的 但它上面寫的卻是共軛酸的比較

但在布羅學說中 酸鹼不是相對的嗎 怎麼比較？

[傲魚 10]

好像有點懂了 ， 那酸的化學式一定都有H嗎？鹼則不一定有 OH(布羅)？

QUOTE]

不一定吧

像是NH4Cl

就是酸

(不過裡面也有H) = =

+ -

不過他是 解離成 NH4 + Cl

+ - +

NH4 在與水中 OH 結合 剩下 H

[joechen802 10]

NH4CL不是鹽嗎？ 有錯請糾正

[Auron 10]

NH4CL不是鹽嗎？ 有錯請糾正

這是水解

就是水溶液中的某離子會把水分解成H+ & OH-

然後在搶其中一個跟自己結合

搶了H+就變鹼性，反之亦然

[阿不拉的浣熊 10]

這是蠻基本的觀念問題~要弄清楚^^"~ *(註 acid 表酸 base 表鹼

阿瑞尼士的解離說只能針對"水溶液"

他說:acid在水中解離出H+ base在水中解離出OH-

但是如果今天不是在水溶液裡的反應 這個定義有些不足 否則一般都可以這麼看~

布忍斯特-羅瑞學說acid-base定義

是以質子的給予獲得失來判斷的

定義上當然比阿瑞尼士更廣泛

例如: HF+S 2- → HS- + F-

這裡面並沒有真正的"鹼"(應該說 沒有阿瑞尼士鹼

其實這也是酸鹼反應 不過得用布羅定義才能看出

因為HF比HS-還強

根據強酸強鹼反應到弱酸弱鹼的規則

反應向右進行...

於是，HF成為質子(H+)供予者 S2- 為質子接受者

誰是酸誰是鹼清楚易見~

PS還有個路以士定義法

已超過現行高中課綱的範圍(應該是吧 有興趣可上wiki查查看

[阿不拉的浣熊 10]

補充一下

酸鹼鹽的基本定義不同

氯化銨應該是"酸性的鹽" 不應稱為酸

(這是分類上)

不過他的反應還是酸鹼反應就是了~

鹽的定義之一:酸鹼中和的產物